試題分析: A、由表中數據可知50s內,△n(PCl 3 )=0.16mol,根據v=△n/v△t計算v(PCl 3 )=0.0016mol/(L?s),錯誤; B、由表中數據可知,平衡時n(PCl 3 )=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl 3 )="0.11" mol/L,則n′(PCl 3 )="0.11" mol/L×2L=0.22mol,說明升高溫度平衡正向移動,正反應為吸熱反應,即△H>O,錯誤;C、利用三行式求的該反應的平衡常數k=0.025,起始時向容器中充入1.0?mol?PCl 5 、0.20?molPCl 3 和0.20?molCl 2 ,起始時PCl 5 的濃度為0.5mol/L、PCl 3 的濃度為0.1mol/L、Cl 2 的濃度為0.1mol/L,濃度商Q=0.02,Q<K,說明反應向正反應方向進行,反應達平衡前v(正)>v(逆),正確;D、等效為起始加入2.0molPCl 5 ,與原平衡相比,壓強增大,平衡向逆反應方向移動,平衡時的PCl 5 轉化率較原平衡低,故平衡時PCl 3 的物質的量小於0.4mol,即相同溫度下,起始時向容器中充入2.0?mol?PCl 3 和2.0?mol?Cl 2 ,達到平衡時,PCl 3 的物質的量小於0.4mol,參加反應的PCl 3 的物質的量大於1.6mol,故達到平衡時,PCl 3 的轉化率高於80%,錯誤。 |