計算熵變的三個公式如下：
1、已知定壓比熱、溫度、壓力：根據公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)。
CP為定壓比熱，J/(kg·K)；T1、T2為狀態1和2的熱力學溫度，K；P1、P2為狀態1和2的絕對壓力，Pa；Rg為氣體常數，J/(kg·K)。
2、已知定容比熱、溫度、比體積：
根據公式△S1-2=CVln(T2/T1)+Rgln(v2/v1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)；CV為定容比熱，J/(kg·K)。
T1、T2為狀態1和2的熱力學溫度，K；v1、v2為狀態1和2的比體積，m3/kg；Rg為氣體常數，J/(kg·K)。
3、已知定容比熱、定壓比熱、壓力、比體積：
根據公式△S1-2=CVln(P2/P1)+CPln(v2/v1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)；CV為定容比熱，J/(kg·K)；CP為定壓比熱，J/(kg·K)；P1、P2為狀態1和2的絕對壓力，Pa；v1、v2為狀態1和2的比體積，m3/kg。
化學中的熵變
體系混亂度的狀態函數為熵，熵是有加和性質的狀態函數。在壹個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。計算
①應用公式S＝klnΩ 進行時△S＝S2-S1
②恒溫可逆過程△S＝Qr/T
③應用吉布斯自由能方程計算△G＝△H-△TS
往混亂度增大的方向反應△S大於零，相反△S小於零。比較混亂度方法固＜液＜氣 同狀態，分子構成原子數相同，分子體積越大，混亂度越大。