如平衡常數、活度系數、解離常數、溶解度、絡合常數、溶液中離子的活度以及某些熱力學函數的改變量等，均可通過電池電動勢的測定來求得。
本實驗通過測定不同溫度下電池的電動勢，求算化學反應的熱力學函數變化值。
電池的電動勢不能直接用伏特計來測量，因為電池與伏特計相接後，便成了通路，有電流通過，發生化學變化、電極被極化、溶液濃度改變、電池電勢不能保持穩定。
且電池本身有內阻，伏特計所量得的電位降不等於電池的電動勢。
利用對消法（又叫補償法）可是在電池無電流（或極小電流）通過時，測得其二級的靜態電勢，這時的電位降即為該電池的平衡電勢，此時電池反應是在接近可逆條件下進行的。
因此，對消法測電池電勢的過程是壹個趨近可逆過程的例子。