生成2molN≡N鍵放出942kJ/mol×2mol=1884KJ能量，所以該反應放出1884KJ-1002KJ=882KJ能量，所以熱化學反應方程式為N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol，
故答案為：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol；
（2）原電池中，負極上失去電子發生氧化反應，該反應中氨氣發生氧化反應，所以負極上發生的反應是：氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式為
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
（3）①對於平衡：2NO2（g）?N2O4（g），該反應的平衡常數表達式為K=
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
②反應起始時，NO2的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，容器Ⅱ中壓強降低，容器Ⅰ體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（Ⅰ）＞p（Ⅱ），Ⅰ中平衡正向進行，平衡時N2O4體積分數增大，兩容器中N2O4的體積分數關系是Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞；
③t1時刻分別向兩容器的平衡體系中再加入2mol NO2，t2時刻再次達到平衡時，由於Ⅰ是恒溫恒壓，平衡為等效平衡；Ⅱ是恒溫恒容，平衡右移．
A．t1時刻NO2濃度均增加，故平衡均右移，故A正確
B．t2時刻若再向兩容器中加入稀有氣體，Ⅰ平衡左移，Ⅱ不移動，故B錯誤；
C．t2時刻再次達到平衡時，Ⅰ為等效平衡，Ⅱ是恒溫恒容，平衡右移，所以兩容器中N2O4的體積分數關系是Ⅰ＜Ⅱ，故C正確；
D．t2時刻再次達到平衡時，Ⅰ為等效平衡，Ⅱ是恒溫恒容，平衡右移，兩容器中NO2的濃度關系是Ⅰ＜Ⅱ，故D錯誤；
故答案為：AC．