在化學上，我們把結構相似、組成上相差1個或者若幹個某種原子團的化合物統稱為同系物。
烷烴中的甲烷、乙烷、丁烷等，他們相差n個CH2，互為同系物。
引用“上海高級中學二期課改課本-化學（拓展型課程、試驗本、2008年8月第壹版）”
例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等是同系物，可用通式CnH2n+2表示。其中甲烷與正丁烷互為同系物,甲烷與異丁烷也互為同系物。
甲醇CH3OH、乙醇CH3-CH2OH、丙醇CH3-CH2-CH2OH等也是同系物，可用通式Cn+H2n+1OH或ROH表示。
乙烯、丙烯、丁烯等互為同系物,可用通式CnH2n
但具有同壹化學通式的有機化合物不壹定是同系物
例如:乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團不同,不是同系物
如:乙烯與環丁烷,它們的通式都是CnH2n,但不是同系物.
壹類同系物的化學性質基本相似，物理性質隨著碳原子的增加而作有規則的遞變。
同系物的物理性質不同,但有相同的官能團,所以化學性質相似
烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似
同系物 判斷規律：①壹差：分子組成相差若幹個CH2，即相對分子質量差14q，q為兩
分子中碳原子數差；②二同：同通式、同結構
具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同壹元素的不同核素互為同位素[1]。
這裏的原子是廣義的概念，指微觀粒子。
例如氫有三種同位素， H氕、 D氘（又叫重氫）、 T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，例如 12C（12為上標，下同）、 14C等。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。許多同位素有重要的用途，例如 12C是作為確定原子量標準的原子； 兩種H原子是制造氫彈的材料； 235U是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用於科學研究、工農業生產和醫療技術方面，例如用O標記化合物確證了酯化反應的歷程， I 用於甲狀腺吸碘機能的實驗等。
Isotopes [核]同位素
Isotopes are different atoms of a particular element that have the same number of protons but different numbers of neutrons.=)
[編輯本段]概述
同位素是具有相同原子序數的同壹化學元素的兩種或多種原子之壹,在元素周期表上占有同壹位置,化學行為幾乎相同,但原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數,例如碳14，壹般用14C而不用C14.
自然界中與多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
同壹元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同，物理性質有差異（主要表現在質量上）。自然界中，各種同位素的原子個數百分比壹定。
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全壹樣。
1910年英國化學家F.索迪提出了壹個假說，化學元素存在著相對原子質量和放射性不同而其他物理化學性質相同的變種，這些變種應處於周期表的同壹位置上，稱做同位素。不久，就從不同放射性元素得到壹種鉛的相對原子質量是206.08，另壹種則是208。1897年英國物理學家W.湯姆遜發現了電子，1912年他改進了測電子的儀器，利用磁場作用，制成了壹種磁分離器（質譜儀的前身）。當他用氖氣進行測定時，無論氖怎樣提純，在屏上得到的卻是兩條拋物線，壹條代表質量為20的氖，另壹條則代表質量為22的氖。這就是第壹次發現的穩定同位素，即無放射性的同位素。當F.W. 阿斯頓制成第壹臺質譜儀後，進壹步證明，氖確實具有原子質量不同的兩種同位素，並從其他70多種元素中發現了200多種同位素。
到目前為止，己發現的元素有109種，只有20種元素未發現穩定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多數的天然元素都是由幾種同位素組成的混合物，穩定同位素約有300多種，而放射性同位素竟達約1500種以上。
1932年提出原子核的中子壹質子理論以後，才進壹步弄清，同位素就是壹種元素存在著質子數相同而中子數不同的幾種原子。由於質子數相同，所以它們的核電荷和核外電子數都是相同的（質子數=核電荷數=核外電子數），並具有相同電子層結構。因此，同位素的化學性質是相同的，但由於它們的中子數不同，這就造成了各原子質量會有所不同，涉及原子核的某些物理性質（如放射性等），也有所不同。壹般來說，質子數為偶數的元素，可有較多的穩定同位素，而且通常不少於3個，而質子數為奇數的元素，壹般只有壹個穩定核素，其穩定同位素從不會多於兩個，這是由核子的結合能所決定的。
[編輯本段]同位素列表
從表中可看出表明並沒有求烷烴同分異構體數的通式，表壹的結果是30年代有人用數學上的圖論的方法推算出來的。但這種方法並不能給出某種烷烴具體的同分異構體結構式。如果手工求算要尋找大量的碳原子組合方式，最困難的壹點是判斷求出的同分異構體與已有的是否重復。用計算機來求解關鍵也壹樣，下面分別從算法、數據結構和編程實現三方面來討論。
壹、 算法
用計算機解決這個問題實際上模擬了人在解決這個問題時的方法。先寫出壹個最簡單碳鏈——只有兩個碳原子的碳鏈：
1 4
3 C—C 6
2 5
然後可在這個基礎上進壹步擴展。具體方法為向這個碳原子加入新的碳原子。現在可供擴展碳原子的位置有六個，可逐壹試放。放在壹個位置後，與已得到的構造進行比較，如果重復則只算壹種；如果構造不同，則把這種新的構造儲存下來。在本例中顯然六個位置放置後都只算同壹種。對於四個碳原子的情況，是根據三個碳原子的結果再推算的。在三個碳原子的結構基礎上對新形成的八個空位來試放第四個碳原子，判斷重復性，可得兩個同分異構體。五個碳原子的情況又是由四個碳原子的兩個同分異構體再擴展而來。按這樣的算法，實際上計算N個碳原子的烷烴時都要從三個碳原子的情況壹步步推過來。