化學第1章打開化學之門
化學帶給我們什麽？〗
4.理解:探究鐵銹耗氧實驗原理。
5.理解:驗證燃燒含硫火柴產生二氧化硫的實驗方法。
【第二節化學學什麽？〗
7.知道化學研究的對象是物質的性質、變化、組成、結構、用途和制備。
9.理解:性質、變化、組成、結構、用途、制備方法等要素之間的決定性關系。
10.研究所:分析蠟燭燃燒過程中的物理和化學變化。
11.研究所:探索面粉等有機物是否含碳的實驗方法(燃燒)
12.學會判斷常見變化的屬性。
13.研究所:描述物質共同的物理和化學性質。
15.研究所:能舉例說明化學變化過程中能量的吸收或釋放。
【第三節化學怎麽學習和研究？〗
16.理解:物理性質，組成元素，銅綠、鋅兩種化學性質(可以綜合)。
17.理解:鎂帶的物理和化學性質。
18.研究所:探索物質本質的壹般方法和步驟。
第2章我們身邊的事
[第壹節由各種物質組成的空氣]
25.學習:捕捉空氣的實驗方法。
26.記住:空氣中氮氣、氧氣和二氧化碳的體積分數。
27.理解:探究空氣中氧氣含量的實驗原理。
28.學會區分混合物和純物質(普通物質)。
31.研究所:對空氣自凈能力、空氣汙染狀況、空氣汙染防治措施有全面了解，並能簡單點評。
【第二節活性氧】
32.記住:氧的存在、自然意義和常見物理性質(具體數據不需要記憶)。
33.了解常見物質在空氣和氧氣中燃燒的現象和產物。。學會檢查氧氣的存在和氧氣的收集。
34.理解氧化反應和緩慢氧化的基本含義，區分可燃和助燃這兩個容易混淆的概念。
35.明白:氧氣的主要用途。
37.掌握:用高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳制氧的實驗原理、過程及註意事項。理解催化劑的作用(不要歧視和探究這個概念)。
【第三季精彩二氧化碳】
41.掌握化合反應和分解反應的概念，並熟練運用。
42.理解:二氧化碳滅火的原理。
43.掌握:實驗室制備二氧化碳的原理和具體實驗方法。
[第四節自然界中的水]
48.研究所:氫燃燒產物的檢驗方法。
49.學習:學習兩個基本操作:蒸發和過濾。
50.知道:硬水的概念及其危害。
51.理解:天然水與純凈水、軟水與硬水的鑒別方法。
52.理解:水資源保護、水資源綜合利用與開發、節約用水等社會問題。並可以簡要闡述。
第3章物質構成的奧秘
[第壹部分從粒子的角度看物質]
53.理解:建立“物質是由粒子組成的”、“粒子是不斷運動的”、“粒子之間是有間隙的”、“在氣體中，粒子之間的距離大於固液之間的距離”等基本觀點。
54.學會探索上述觀點的實驗方法。
[第2節:構成物質的基本粒子]
55.理解:分子、原子、離子是構成物質的三種重要粒子。能區分常見物質的組成粒子(對於離子，只需要知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子組成的；對於原子來說，只需要知道簡單的金屬，金剛石，二氧化矽，矽都是由原子直接組成的。會用分子、原子、離子的概念來描述物質的組成。
56.據了解，不同的物質有不同的性質，這是因為組成不同物質的粒子不同。
57.了解化學變化中分子構成的物質的變化過程，進而了解化學變化中原子是最小的粒子，化學變化中原子不可分，分子由原子構成的基本原理。
58.理解:分子、原子、離子等基本粒子其實是存在的，而且非常微小。
59.理解:探索原子內部結構的過程。知道兩位做出重要貢獻的科學家和他們著名的實驗。
60.理解:原子的組成(只有原子核和電子的能級，沒有質子和中子)，帶電情況和質量分布。
61.了解相對原子質量和相對分子質量的定義，掌握相關計算。
62.知道離子和原子是通過得失電子相互轉化的，註意電荷數和得失電子數的關系。
63.學習如何書寫離子符號。
[第三節物質的化學元素]
64.理解:元素的概念。
65.學會寫常用元素的元素符號。會用元素的概念來描述物質的組成。理解元素符號的兩種代表意義。
66.理解:我們可以從分子原子元素的層面來理解混合物、純物質、單質、化合物、氧化物等概念。並能區分常見物質。
67.記住:地殼中前五位的元素是O，Si，Al，Fe，Ca。海洋中的前兩種元素，人體和太陽:O和h。核心中最豐富的元素是鐵。
68.理解:人體內大量的“必需元素”:O、C、H、N、Ca、P、S、K和“微量元素”:Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I .並理解鈣、Zn、I、Se的缺乏和Ga、Se的過剩。
[第4節材料成分的表示]
70.掌握:寫出常見物質的化學式。
71.研究所:通過化學式，判斷物質的類別，計算組成元素的質量比，判斷分子組成，計算未知元素的化合價和相對原子質量。
72.記住:常見元素和原子團的化合價。
73.學習:根據化合價書寫化學式和根據化學式計算化合價的簡要方法、技巧和原理。對含有字母而不是元素符號和未知數的化學式的計算沒有要求。
75.學會根據化學式解決簡單混合物成分分析的計算問題。並能綜合運用中間量等基本計算技能進行簡單的計算和判斷。不需要未知字母的化學式計算、兩種以上雜質的計算和純技術計算。註重解決實際問題的能力。
第4章燃燒燃料
[第1節燃燒和滅火]
76.理解:火是壹種現象。燃燒是壹種劇烈的化學反應，放出光和熱。知道燃燒必須發光發熱，氧氣不是必須的。但初中階段並不刻意考察是否有氧氣參與。
77.理解:燃燒的三個條件。並且會用來解釋生活中的壹些相關現象。
78.理解:了解碳氫化合物會完全燃燒或不完全燃燒的條件，知道兩種情況下燃燒產物、燃燒速度、放熱的差異。了解不完全燃燒的負面影響。
79.了解:壹氧化碳中毒對人體的機理。了解壹氧化碳的主要生產方式，有防止大氣汙染的意識。
80.了解:爆炸形成的條件和可燃物燃燒強度的影響因素。了解常見易燃易爆物品的儲存、運輸和使用註意事項，熟悉相關標誌。
81.理解:可燃氣體或粉塵爆炸的條件。理解爆炸極限的概念。了解引爆的常見因素(明火、電火花、高溫、撞擊等。).
82.理解:滅火的基本原理和常用方法。
83.學習如何處理常見的火災。當被困在火區時，妳可以知道如何區分不同的情況。
84.了解:常用滅火器材及其使用方法和適用範圍(主要指泡沫滅火器和液態二氧化碳滅火器的適用範圍)。
[第二節化學變化的定量理解]
85.了解質量守恒定律的內涵，知道如何從粒子的微觀角度解釋守恒的原因。通過實驗(如電解水、有機物燃燒等)了解確定物質元素組成的基本原理。).
86.了解化學方程式書寫的基本原理，學習如何根據質量守恒原理計算未知物體的化學式。
87.學會熟練書寫常見化學變化的化學方程式。
整本書要掌握方程* * *:
壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
4.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.二氧化硫與氧氣的反應:2SO2+O2粉塵2SO3
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱碳酸氫銨:NH4CO3 = = = = NH3 =+H2O+CO2 =
15.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
16.過氧化氫和二氧化錳生成氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
3.呼吸和光合作用:
19.呼吸作用:C6H12O6+6O2 === 6CO2+6H2O。
20.光合作用:6CO2+6H2O光葉綠素C6H12O6+6O2。
四。氧化還原反應
21.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3加熱2Fe+3CO2。
5.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
22.鋅與稀硫酸的反應:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ =
23.鐵與稀硫酸的反應:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ =
24.鎂與稀硫酸的反應:Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ =
25.鋁與稀硫酸的反應:2Al+3h2so 4 = = = Al2(SO4)3+3h 2 ↑+ 3h 2 =
26.鋅與稀鹽酸的反應:Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
27.鐵與稀鹽酸的反應:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
28.鎂與稀鹽酸的反應:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
29.鋁與稀鹽酸的反應:2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ =
(而這種反應具有與普通物質相同的規律。)
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
30.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
31.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
(而這種反應具有與普通物質相同的規律。)
(3)金屬氧化物+酸鹽+水
32.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
33.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
(而這種反應具有與普通物質相同的規律。)
(4)非金屬氧化物+堿鹽+水
34.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
35.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
36.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
37.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
38.鹽酸與氫氧化銅的反應:2 HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
39.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O。
40.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
41.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
42.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
43.硫酸與氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
44.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
45.氨和硫酸:2NH3？H2O +硫酸= = = = =(NH4)2so 4+2H2O
(而這種反應具有與普通物質相同的規律。)
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
46.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
47.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
48.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
(以及酸與碳酸鹽的其他類似反應。)
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
49.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
50.氫氧化鈣和硫酸銅:Ca (OH) 2+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+CaSO4。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
51.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
52.二氧化硫溶於水:SO2+H2O ==== H2SO3。
53.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
54.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
88.掌握:掌握書寫化學方程式的基本方法和技巧。會根據提供的信息寫出奇怪反應的方程式。
89.理解:根據化學方程式計算的基本原理。知道本質上和化學式計算是壹樣的。
90.掌握:根據化學方程式計算每種物質的粒子數比和質量比。並根據壹個化學方程式掌握計算。註意計算格式的規範。計算難度控制在中等難度範圍內，不過度強調技巧，強調應用。
[第三節化石燃料的利用]
91.要知道:煤、石油和天然氣是當今世界上最重要的三種化石燃料。其中，煤炭被稱為“工業食品”，石油被稱為“工業血液”。
92.據了解，中國是最早使用煤炭和開采石油天然氣的國家，但中國化石燃料資源分布不均。理解“西氣東輸”的意義。
93.知道:煤、石油、天然氣的主要成分和元素。
94.理解:燃燒化石燃料造成的汙染:溫室效應、熱汙染和空氣汙染。已知化石燃料壹般含有硫磺，燃燒後會產生SO2、CO和粉塵。
95.理解:煤和石油加工和提煉的基本原理。了解化石燃料的不可再生性和化石燃料綜合利用的意義。
第五章金屬和礦物
[第壹節金屬和金屬礦物]
96.了解:金屬通常具有的壹些物理性質。能區分普通金屬和非金屬；了解金屬材料在生產和生活中的重要作用。了解金屬的用途，它們的存在形式和它們的性質之間的關系。
97.知道:金屬與氧、酸溶液的常見反應，鐵與硫酸銅的反應以及置換反應的概念。
了解:
鐵礦石
銅礦山
鋁礦石
[第二節冶鐵合金]
100.記住:煉鐵設備和原料；生鐵和鋼的碳含量。
101。知道:青銅、不銹鋼、武德合金的主要元素，以及合金的成分與理化性質的關系。
103.知道:含雜質化學方程式的計算。壹步到位的變化，主要是根據實際生產的計算。
[第三節金屬的保護和回收]
104.了解金屬腐蝕的原理，特別是鐵制品腐蝕的原理和影響因素，學會用控制變量法探索金屬腐蝕的條件。
105.知道:鐵銹的主要成分(Fe2O3)，除銹的方法和防止金屬生銹的壹般方法。
106.知道廢金屬對環境的汙染，知道回收金屬的重要性，提高資源環保意識。
[第四節石灰石的利用]
107.了解:石灰石的主要用途。知道含有碳酸鈣的常見物質。
108.研究所:碳酸鹽檢驗。知道“草木灰”和“碳酸氫銨”的成分。
109.了解CaCO3、CaO和Ca(OH)2之間的相互轉化，掌握相關的化學方程式。並能與生產生活相聯系。眾所周知，生石灰可用作幹燥劑，溶解後釋放熱量。
第二部分
第六章溶解現象
[第壹節物質的溶解]
110.理解:了解溶解現象，了解常見的懸浮液和乳液。
111.理解:溶液是均勻穩定的混合物。認識溶液在生產、生活、科研實驗中的重要作用。
112.了解乳化現象。
113.理解:伴隨溶解過程的能量變化。熟悉硝酸銨吸熱，氫氧化鈉放熱的現象，了解其在實驗室中的應用。
114.理解:了解常見物質溶於水後的冰點、沸點、電導率的變化，知道它們在生活中的應用。理解溶液導電的原因(電離產生自由運動的離子)。
[第2部分中溶液組成的表達]
115.學會區分常見溶液中的“溶質”和“溶劑”。
116.理解:理解溶質質量分數的定義以及溶液、溶劑、溶質之間的質量關系。
117.研究所:學習某種溶質質量分數溶液(只有壹種溶質)的配制方法和相關計算，熟悉實驗步驟、儀器、註意事項、質量和體積的換算、嚴格的書寫格式。能讀懂試劑瓶標簽的字面意思。區分溶質為液體或固體時的不同配制方法。
[第三節物質的溶解度]
118.知道:醫用生理鹽水是0.9%氯化鈉溶液；學會用控制變量法探索影響物質溶解度的因素。
119.知道:酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水是常用的有機溶劑。
120.理解:飽和溶液和不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質飽和與不飽和溶液的相互轉化方法。
121.理解溶解度的含義。學會用溶解度表或溶解度曲線檢查有關物質的溶解度或溶解度；根據給定的數據畫溶解度曲線。
122.了解氣體溶解度與溫度、壓力的關系(不要求掌握氣體溶解度的概念)。
123.理解結晶的概念。
124.研究所:常見的溶質結晶方法(蒸發、冷卻等。).並將在解決分離純化方面靈活運用。
第七章廣泛使用的酸、堿和鹽
[第壹節溶液的酸度和堿度]
125.知道:什麽是酸性溶液，什麽是堿性溶液；能說出生活中常見物質(純堿、肥皂水、石灰水、氨水、鹽水、蔗糖水、醋、胃液等)的酸堿性。);會用酸堿指示劑、石蕊試紙、pH試紙來測試溶液的酸堿度。
126.理解:溶液酸堿度(pH)的表示方法。學會pH試紙的正確使用。了解測量pH值的常用材料或儀器(pH試紙、精密pH試紙、pH計)。
127.知道:酸堿度對生命活動和作物生長的影響。眾所周知，大多數農作物都適合在中性土壤中生長，如果雨水呈微酸性，酸性太強，酸雨對環境的危害非常大。(不需要記憶具體數據)。
[第二節常見的酸和堿]
128.理解:“酸”與“酸”的聯系與區別，“堿”與“堿”的聯系與區別。
129.學習如何聞化學試劑。
130.理解:常見酸的化學性質:與活性金屬反應生成鹽和氫；與金屬氧化物反應生成鹽和水；與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳。並能理解其他類似的反應。
131.知道:酸性溶液中含有的H+使它們具有上述共性。
132.記住:氫氧化鈣的兩個常用名，顏色、狀態、溶解度；氨(氨水溶液)的氣味；氨水的類型(也屬於堿性溶液)；氫氧化鈉的三個俗稱:顏色、狀態、吸水性(潮解性)、放熱溶解性、溶解性。
133.理解:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液、氨水有以下性質:與酸堿指示劑反應；與CO2反應；與硫酸銅反應生成堿和鹽。並且可以舉壹反三，了解自己可能有的其他類似反應，進行簡單的遷移。
134.知道:堿性溶液中含有的OH使它們具有上述共性。
135.理解:復分解反應的定義。能區分常見化學反應的基本類型，知道各種元素復分解反應前後的化合價不變規律。
[第三節酸和堿的反應]
136.理解:中和反應的定義。
137.了解酸堿中和反應過程中溶液溫度和酸度的變化以及酸堿指示劑在實驗中的作用。生產生活中的壹些現象可以用酸堿中和原理來解釋。
139.記住:壹些酸堿鹽的溶解度:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶的；碳酸鹽和磷酸鹽大多不溶；碳酸鈣、碳酸鋇(白色)、硫酸鋇(白色)、氯化銀(白色)、氫氧化銅(藍色)不溶；氫氧化鈣和硫酸鈣微溶；銅離子、鐵離子和亞鐵離子溶液的顏色分別為藍色、黃色和淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。
141.理解:常見金屬單質的金屬活性順序。基於此，可以判斷金屬與酸能否發生置換反應，金屬與鹽能否發生置換反應，了解反應速度與金屬活性的關系，分析此類問題中質量變化的關系，閱讀相關問題的函數圖像。(鉀、鈣、鈉與水的反應，硝酸、濃硫酸的強氧化性不在考察範圍內。)
142.研究所:設計壹個簡單的實驗，判斷三種金屬元素的活動順序。
[第四節酸、堿和鹽的應用]
143.知道工業上的“三酸兩堿”是指硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿、純堿。我知道侯為純堿制造做出了巨大貢獻。
144.理解:常見酸堿鹽的主要和典型用途:(見教材表7-6)
145.知道:海水中含有豐富的鹽，可以用來制鹽。
146.理解:常見的肥料分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥，可以分別舉例，按化學式分類。
148.學習氨的檢驗方法，掌握銨氮肥的檢驗方法。
149.學習:濃硫酸稀釋的方法，知道濃硫酸的特性，如溶解放熱，密度大於水，強腐蝕性，知道違規操作的後果。
151.學會:能運用所學知識進行壹般的鑒別、分離、定性測定(作為學生必備知識的SO _ 4-和Cl-的檢驗)和簡單的實驗處理如定量測定。
初中化學實踐經驗總結
1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2.化學實驗的基本操作
(1)藥品的存取和稱重
(2)加熱該物質
(3)溶解、過濾、蒸發等基本操作。
(4)儀表連接和裝置氣密性檢查
(5)儀器的清洗
(6)配制壹定質量分數的溶液
3.常見氣體的實驗室制備和收集
(1)三種氣體(H2、氧氣和二氧化碳)的制備
(2)三種氣體的收集方法
4.物質的檢查和鑒定
(1)常見氣體的檢驗和鑒定
(2)兩種酸、兩種堿和鹽的鑒定
5.基礎化學實驗綜合
掌握這些知識點的關鍵是做好以下幾個方面。
(1)化學實驗講的是動手，進入化學實驗室，參與化學實踐的所有活動。在實驗室中，要觀察各種實驗儀器、實驗用品、實驗藥物試劑、各種藥物及其狀態、氣味、顏色、名稱和使用註意事項。還要觀察各種成套的實驗裝置。在老師的指導下，也要做各種要求的實驗，在實驗過程中要有目的地觀察和記憶。比如:①名稱、形狀、特點、主要用途、如何正確使用以及使用時的註意事項。(2)無論實驗內容是什麽，都離不開化學實驗的基本操作。所以要掌握各種化學實驗的基本操作，明確操作方法和註意事項，達到熟練的程度。③還要註意觀察各種實驗現象，這是培養觀察、思考、分析問題能力的第壹步。這將在下面進壹步詳細解釋。(4)開始做筆記，因為實驗活動中有很多感性知識，不做筆記可能會被遺忘或遺漏。這不利於實驗的分析和判斷。
(2)如何觀察好
觀察能力是學生應該具備的能力之壹，觀察是獲得感性認識最直接的手段。學會觀察事物是壹種基本素質，無論是現在還是將來都受益匪淺。特別是對於化學實驗中的現象，要求學會觀察，要求觀察要全面、準確、有重點、有思想。
①全面觀察實驗現象。壹般應包括反應物的顏色和狀態，產物的顏色和狀態，反應過程中光、焰、聲、色、放熱、沈澱、氣味的變化以及反應的劇烈程度。比如將銅線插入硝酸汞溶液中，觀察到的現象應該包括兩個方面。壹種是銅線表面由紅色逐漸變為銀白色，另壹種是溶液由無色逐漸變為藍色。但很多同學只觀察到銅線變成銀白色而忽略了溶液的顏色變化，不全面。對反應性質的進壹步分析並不深刻，同時也不代表產品中還有硝酸銅的藍色溶液。
②準確描述觀察到的現象。註意“光”和“焰”的區別，“煙”和“霧”的區別。壹般來說，氣態物質燃燒有火焰，而固態物質燃燒沒有火焰和輝光。比如氫氣、甲烷、壹氧化碳燃燒，分別是淡藍色火焰和藍色火焰。硫雖然是固體，但燃燒時先熔化後揮發成硫蒸氣，所以它的燃燒火焰在空氣中是微弱的淺藍色，在氧氣中是明亮的藍紫色。固體物質，如木炭、鐵絲、鎂帶等。，分別燃燒，發出白光、火花和耀眼的光。
當小水滴散布在空氣中時，就形成了霧。比如濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與水蒸氣結合形成鹽酸液滴，在空氣中形成酸霧。“煙”是指小的固體顆粒分散在空氣中。比如紅磷在空氣中燃燒形成大量濃稠的“白煙”，這種白煙是由五氧化二磷的白色固體小顆粒聚集而成。
③對實驗現象的觀察要全面，要有重點。化學實驗的現象豐富多彩，五花八門，有的非常突出明顯，有的稍縱即逝，有的隱蔽不易察覺。觀察時註意反應本質變化的現象。怎樣才能把握反應本質的現象？所以實驗前要仔細研究實驗的目的和過程，確定觀察現象的重點。比如用實驗驗證化學變化和物理變化的本質區別時，觀察物質是否發生了變化，是否存在與原物質不同的新物質，這是重點。如果鎂條被剪短，說明只是物理變化，沒有新的物質生成。依然保持著銀色的金屬光澤，富有彈性。而鎂條在酒精燈的火焰上點燃，會產生耀眼的白光，冒煙，劇烈反應並發熱，熄滅後變成白色粉末。這壹系列實驗現象的重點是生成壹種不同於原來鎂條的白色固體物質，這是壹種新物質，這是觀測的重點。白色固體物質在光澤、狀態、彈性上與原來的鎂條不同，說明發生了化學變化，而反應時的白光和放熱是伴隨化學變化的現象，不是判斷物質變化的本質現象。
④觀察現象要深入，思考要做到，努力從感性認識向理性認識轉變。每次實驗結束後，要對觀察到的現象進行綜合分析，仔細思考原因進行比較、推理和判斷，然後得出結論，從而對事物有更深的認識和理解。只有堅持不懈的努力，才能牢固掌握化學學習中出現的元素化合物的概念、原理、規律和知識。
⑤正確記錄和描述實驗現象。比如鋅與稀硫酸反應，正確的實驗現象描述如下:試管內有大量氣泡，鋅顆粒逐漸變小，用手握試管感覺有點熱。錯誤的描述說:“氫氣是在試管裏產生的”。眼睛只能看到氣泡，卻分辨不出氣泡是什麽。另壹個例子是將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液中。正確的描述應該是“溶液變紅”或“紫色石蕊試液變紅”，而不是“鹽酸變紅”。