電極反應式的書寫規則如以下：
1、電極反應式應遵循電荷守恒原理，即化學反應式中左右兩邊的電荷必須平衡。
2、在書寫電極反應式時，氧化物在反應方程式左端還原物在反應方程式右端。
3、在書寫電極反應式時，先把電子寫在左側，然後將右側的正電荷補上。
4、在寫反應方程式時，參與反應的各種物質要用適當的前綴和後綴來表示，如H+、CI-等5、不同類型的電極反應式，書寫規則也有所不同。
電極反應式的檢驗原則?
1、半反應原則
半反應原則是指電極反應屬於氧化反應或者還原反應，也就是說壹個電極方程式要麽含有升價物質(失電子)，要麽含有降價物質(得電子)。得失電子不能發生在壹個點擊反應式裏。
2、升降價規則
物質的升降價是電子轉移引起的。物質升價是失電子引起的，升價總數等於失去電子的總數。物質降價是得電子引起的，降價總數等於得到電子的總數。
3、守恒性原則
電極反應式是壹類特殊的離子方程式，不僅滿足電荷守恒，還滿足原子守恒。在配平電極方程式時，為了保證元素守恒和電荷守恒，可以向溶液中添加適當物質。電解質溶液為堿性或中性時，可以向反應物中加H?O或OH?；電解質溶液為酸性時，就在反應物加H?O或H+。
4、加和性原則
兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的壹電極反應式得另壹電極反應方程式。
5、***存性原則
堿性溶液中不可能存在CO?，也不會有H+參與反應或生成；同樣，在酸性溶液中，不會有OH-參與反應或生成。這是因為物質在得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，因此在書寫電極反應式時必須考慮介質環境。