氧化還原反應的規律是：如果沒有外界幹預，總是強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑！
也就是說，只要比較反應物中的氧化劑和產物中的氧化劑哪個更強；或者比較反應物中的還原劑與產物中的還原劑哪個更強，就可以判斷是原電池反應和電解池反應。
反應物中的氧化劑和還原劑更強：原電池反應！
反應物中的氧化劑和還原劑更弱：電解池反應！
當然，從能量角度來更準確：即正反應方向能量有利的：原電池反應，反之：電解池反應。
如：2NaCl = 2Na + Cl2 Na(+)的氧化性遠小於Cl2，因此是電解反應
ClO(-) + 2Fe(2+) + H(+) = Cl(-) + 2Fe(3+) + H2O
反應物中ClO(-)的氧化性強於Fe(3+)的氧化性，因此可以做成原電池。（比較還原劑強弱是壹樣的）