玻爾茲曼常數（k?或?kB）是指有關於溫度及能量的壹個物理常數。
玻爾茲曼常量系熱力學的壹個基本常量，記為“k”，數值為：k=1.380649 × 10-23?J/K，玻爾茲曼常量可以推導得到：理想氣體常數R等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數（即R=k·NA）。
玻爾茲曼常數中，溫度完全由氣體分子運動的平均平動動能決定。也就是說，宏觀測量的溫度完全和微觀的分子運動的平均平動動能相對應，或者說，大量分子的平均平動動能的統計表現就是溫度（如果只考慮分子的平動的話）。
推導過程
從氣體動理論的觀點來看，理想氣體是最簡單的氣體，其微觀模型有三條假設：
1.分子本身的大小比分子間的平均距離小得多，分子可視為質點，它們遵從牛頓運動定律；
2.分子與分子間或分子與器壁間的碰撞是完全彈性的；
3.除碰撞瞬間外，分子間的相互作用力可忽略不計，重力的影響也可忽略不計。因此在相鄰兩次碰撞之間，分子做勻速直線運動。單個分子在壹次碰撞中對器壁上單位面積的沖量。