濃度的三個基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。
物質的量濃度計算公式（摩爾定律）是壹個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·V。
物質的量濃度單位：mol/L。
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用。
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）。
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比。
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比。
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比。
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。