化學總復習資料 基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由壹種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的壹類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有壹種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以壹種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 註：在離子裏，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成壹種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由壹種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由壹種單質和壹種化合物起反應，生成另壹種單質和另壹種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：壹種或幾種物質分散到另壹種物質裏，形成均壹的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的壹種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。） 23、固體溶解度：在壹定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在幹燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的壹種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（壹氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（壹氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 壹價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 壹二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0） 5、化學式和化合價： （1）化學式的意義： ①宏觀意義：a.表示壹種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的壹個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義：a.表示物質的壹個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第壹層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 註：元素的化學性質取決於最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。 7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“註”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣 11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示壹種元素；②表示該元素的壹個原子。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。 d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。 (2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 註：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10 (如14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集） 驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的壹聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 註意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第壹種藥品制取時以下要註意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏鬥的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，壹定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏鬥的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、壹些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質） 物質 物理性質 (通常狀況下) 化學性質 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量） 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小） 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） ② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“幹冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定） 1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質） 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2） 壹氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明： 壹、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2、 壹些特殊物質的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見壹些變化的判斷： ① 白色沈澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沈澱：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沈澱：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沈澱，但在空氣中很快變成灰綠色沈澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沈澱 ④沈澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沈澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿壹定是可溶於水，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什麽，要做的是什麽，這樣做的目的是什麽。 （壹）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 （二）、實驗註意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；並要註意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要註意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再塗上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裏含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設計實驗 1、 試設計壹個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩壹個幹燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩壹個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計壹個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 實驗步驟 實驗現象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裏（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質 三、解計算題： 計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在壹起計算 （壹）、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的質量分數計算 化合物的質量分數= ╳ 100% （四）、混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100% 或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數 （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什麽，求什麽，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 2、根據化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 回答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20 初中化學知識小輯
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