熵增定律的意思是指熱量從高溫物體流向低溫不可逆。
熵（Entropy）起初是壹個熱力學函數，後發展為系統混亂程度的度量，是壹個描述系統熱力學狀態的函數。克勞修斯在《熱學之第二定律的修正形式》（?eber eine ver?nderte Form des zweiten Hauptsatzes der mechanischen W?rmetheorie）壹文中引入了作為轉化等價量的熵概念，由DQ/T表示。
熵增定律，又稱熵增加原理（principle of entropy increase）。在孤立系統內，任何變化不可能導致熵的總值減少，即dS≥0。如果變化過程是可逆的，則dS=0；如果變化過程是不可逆的，則dS＞0；總之熵有增無減。熵增定律的表達式為：∫dQ/T≤0。
克勞修斯對熵增定律的證明
對於所有不可逆循環過程，克勞修斯稱之為未補償的轉化（uncompensated transformation），在壹個循環過程中發生的所有轉化的代數和只能是正數。未補償的轉化——摩擦生熱、電阻發熱等——是導致能量無法重新參與熱力學過程的耗散過程。這些未補償的轉化無法再應用於熱力學過程，因此致使總的熵變大。
克勞修斯在這裏的證明賦予了熵更多的意義，其中之壹是“不可利用的能”。由於不可逆過程必然導致熵增，熵的大小可以作為度量這些無法參與熱力學過程的耗散的程度。
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