化學ks和ksp的區別：
Ks指壹個平衡常數，只隨溫度變化而變化，配離子的標準平衡常數，先寫出配離子解離方程，表達式與高中任意平衡常數壹致。
ksp（溶度積）是壹個標準平衡常數，只與溫度有關。而s（溶解度）不僅與溫度有關，還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。
化學ksp溶度積規則：
將Q的大小與Ksp進行比較，根據化學平衡移動原理，可知：
當Q>Ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沈澱析出。
當Q<Ksp時，溶液為不飽和溶液，若溶液中仍有沈澱存在，平衡往右移動，沈澱溶解。
當Q=Ksp時，溶液為飽和溶液，處於沈澱溶解平衡狀態，既無沈澱生成，也無沈澱溶解。
上述規則，可以用來判斷沈澱生成和溶解的發生，稱為溶度積規則。