| 試題分析： A、由表中數據可知50s內，△n（PCl 3 ）=0.16mol，根據v=△n/v△t計算v（PCl 3 ）=0.0016mol/（L?s），錯誤； B、由表中數據可知，平衡時n（PCl 3 ）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl 3 ）="0.11" mol/L，則n′（PCl 3 ）="0.11" mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，錯誤；C、利用三行式求的該反應的平衡常數k=0.025，起始時向容器中充入1.0?mol?PCl 5 、0.20?molPCl 3 和0.20?molCl 2 ，起始時PCl 5 的濃度為0.5mol/L、PCl 3 的濃度為0.1mol/L、Cl 2 的濃度為0.1mol/L，濃度商Q=0.02，Q＜K，說明反應向正反應方向進行，反應達平衡前v（正）＞v（逆），正確；D、等效為起始加入2.0molPCl 5 ，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl 5 轉化率較原平衡低，故平衡時PCl 3 的物質的量小於0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0?mol?PCl 3 和2.0?mol?Cl 2 ，達到平衡時，PCl 3 的物質的量小於0.4mol，參加反應的PCl 3 的物質的量大於1.6mol，故達到平衡時，PCl 3 的轉化率高於80%，錯誤。 |