1、目的不同
標定：對所謂的“標準溶液”進行的濃度測定操作，使其有個準確的濃度數值。
滴定：用已知濃度的“標準溶液”進行的化學分析滴定，以便求出需要的結果。
2、精確度要求不同
標定因為是要獲得標準溶液，對精確度的要求相對更高。
3、作用目標不同
標定作用於“標準溶液”，滴定作用與“待測溶液”
擴展資料
壹、標定的兩種方法
1、直接標定：準確稱取壹定量的基準物，溶於水後用待標定的溶液滴定，至反應完全。根據所消耗待標定溶液的體積和基準物的質量，計算出待標定溶液的準確濃度。
2、間接標定：有壹部分標準溶液，沒有合適的用以標定的基準試劑，只能用另壹已知濃度的標準溶液來標定。如乙酸溶液用NaOH標準溶液來標定，草酸溶液用KMnO4標準液來標定等，當然，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。
二、滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另壹種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
指示劑壹般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色範圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。
由於在變色範圍時會發生“突躍”現象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍範圍內即可，不必苛求準確。
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