koh的化學性質
1.堿性反應
可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
2.與酸反應
如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。
KOH HCl=KCl HO
2KOH HSO=KSO 2HO
KOH HNO=KNO HO
3.與酸性氧化物反應
如與二氧化碳、二氧化硫反應。
2KOH CO=KCO HO
2KOH SO=KSO HO
4.與兩性金屬反應
如與鋁反應。
2Al 2KOH 2HO=2KAlO 3H↑
5.與兩性氧化物反應
如與氧化鋁反應。
AlO 2KOH=2KAlO HO
6.與兩性氫氧化物反應
如與氫氧化鋁反應
Al(OH) KOH=KAlO 2HO
7.與過渡元素鹽溶液發生復分解反應
CuSO 2KOH=Cu(OH)↓ KSO
FeCl 3KOH=Fe(OH)↓ 3KCl
除此之外，氫氧化鉀還可以發生其他反應，如與白磷反應生成磷化氫氣體。
8.相關化學反應
2KOH CuCl=Cu(OH)↓ 2KCl
CaO HO=Ca(OH)
Ca(OH) KCO=2KOH CaCO↓（由於KOH是強堿具有溶解蛋白質的性質，因此黑痣被除掉）
6KOH(s) 4O(g)=4KO（桔紅色） 2(KOH·HO) O↑
4KOH(s) 4O=4KO 2HO O↑
6KOH 3S=△=2K2S K2SO3 3H2O
2KOH SO=KSO HO
KOH CO=KHCO（氫氧化鉀變質該反應還是生產重要化工原料KCO的主要手段）
2KOH HS=KS 2HO
3KOH CHCl=C6HCl 3KCl 3HO（農藥666分解反應）