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簡述鋰電池的工作原理

鋰電池的工作原理:就是鋰電池的正極材料是LiMn2O4,負極材料是石墨。在充電時正極的Li加和電解液中的Li加向負極聚集,得到電子,被還原成Li鑲嵌在負極的碳素材料中。放電時鑲嵌在負極碳素材料中的Li失去電子,進入電解液,電解液內的Li加向正極移動,利用化學反應實現放電過程。

鋰金屬電池壹般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。鋰離子電池壹般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。

正品的鋰離子電池防磨面均勻,采用的是PC材質,沒有脆裂的現象,壹般假的鋰離子電池表面過於粗糙,使用的材質比較容易裂開。

由於鋰金屬的化學特性非常活潑,使得鋰金屬的加工、保存、使用,對環境要求非常高。隨著科學技術的發展,鋰電池已經成為了主流。

鋰電池大致可分為兩類:鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰,並且是可以充電的。安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優於鋰離子電池。

鋰電池最早期應用在心臟起搏器中。鋰電池的自放電率極低,放電電壓平緩等優點,使得植入人體的起搏器能夠長期運作而不用重新充電。鋰電池壹般有高於3.0伏的標稱電壓,更適合作集成電路電源。二氧化錳電池,就廣泛用於計算器,數碼相機、手表中。

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