壹.本質
1，同素異形體是指單質。
2.同位素是指元素。
第二，不同的地方
同位素由相同的單壹化學元素組成，由於排列不同而具有不同的性質。
2.同位素是質子數相同但中子數不同的簡單物質。
第三，物理和化學性質
1與同素異形體的區別主要表現在物理性質和化學性質上。
2.同位素的化學性質幾乎相同，但原子量或質量數不同，因此它們的質譜行為、放射性轉化和物理性質也不同。
擴展數據:
碳的同素異形體:
1，菱形
金剛石是規則的四面體空間網絡三維結構，碳原子之間形成價鍵。切割或熔化時，需要克服碳原子間的價鍵。鉆石是自然界已知的最堅硬的材料，它的熔點很高。
2.石墨
石墨是壹種層狀結構。層中的碳原子呈平面六邊形排列，每個碳原子通過三個價鍵與其他碳原子結合。同壹層的離域電子可以在整個層內移動，層間的碳原子通過分子間力結合。
3.富洛倫尼斯
富勒烯是在元素碳中發現的第三種同素異形體。任何由碳組成，以球形、橢圓形或管狀結構存在的物質都可以稱為富勒烯。
4.碳納米管
作為壹維納米材料，碳納米管重量輕，具有完美的六方結構連接，具有許多異常的力學、電學和化學性質。
5.石墨烯
石墨烯是由碳原子組成的二維晶體，只有壹個原子厚度。
6.石墨炔
Graphdiyne是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之後的新型全碳納米結構材料，具有豐富的碳化學鍵、大的軛體系、寬的表面間距和優異的化學穩定性。
參考資料:
百度百科-同素異形體
參考資料:
百度百科-同位素