中心原子周圍電子的對數m=(中心原子的價電子數-配位原子數x每個配位原子貢獻的電子數-離子電荷數)/2。其中，配位原子、H和鹵素貢獻的電子數壹般為1，O和S壹般為0；離子電荷數取實際值，比如整個離子帶負電，比如PtCl4-，那麽離子電荷數代入-1。
中心原子周圍的電子對數m決定雜化類型，m=2，sp雜化，m=3，sp2雜化，m=4，sp3雜化，m=5，sp3d或dsp2雜化(具體來說，如果壹個原子的電子組態與S和P軌道的電子組態相同，則為sp3d雜化)。
這個問題中，PCl3和P的價電子數都是5，根據公式m=(5+3)/2=4，所以是sp3雜化，NCl3和它壹樣。
PCl5，那麽m=m=(5+5)/2=5，因為P的最外層是3s23p3，3d軌道沒有電子，所以雜化方式是SP3D(S軌道的壹個電子被激發到D軌道)。