1、碘鹽就是在食鹽中加入壹定量的碘酸鉀（KIO3的相分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘缺乏病。計算：（計算結果保留壹位小數）
（1） mg碘酸鉀中含碘20mg；
（2）成人每天約需0.15mg碘鹽中攝取的。若100g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽 g。
2、測得人尿中含氮0.93℅，假如這些氮都以尿素形式存在，則人尿中含尿素的質量分數為[尿素：CO(NH2)2]---------------------------------------------------------------------------------------( )
A、3℅ B、2℅ C、1 ℅ D、0.2℅
3、每天補充適量的維生素C，有利於提高人體免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1g 維生素C。將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液。此溶液中維生素C的質量分數為------------------------------------------------------------------（ ）
A、0．4% B、1% C、2.5% D、4%
4、最近，科學家研究確認，壹些零食特別是油炸食是品含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相對分子質量是＿＿＿＿＿＿＿＿，碳、氫、氧、氮元素的質量比為＿＿＿＿＿＿＿＿，氮元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、堿式磷酸鈣是人的牙齒表層堅硬物質的主要成分，其化學式中除含有鈣元素外，還含有3個磷酸根和1個氫氧根，則其化學式為 式量為 。
6、酚酞是壹種常用的酸堿指示劑，其化學式(分子式)是C2OH14O4,它是由 元素組成，它的式量是
7、1995年3月20日，日本東京地鐵發生了震驚世界的“沙林”毒氣襲擊事件，造成12人死亡，5000多人受傷。”“沙林“毒氣的化學式是C4PFO2H10，其式量為（ ）
A、95 B、140 C、172 D、190
8、在A+2B=C+2D的反應中，A、B、C的式量這12、80、44，根據質量守恒定律可知D的式量為 。
9、我國瓷都──江西景德鎮生產的瓷器在世界上享有盛譽。景德鎮的高嶺土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)4]是制造瓷器的優良原料。[Al2(Si2O5)(OH)4]中氫元素和氧元素的質量比為--------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A、1:4 B、1:24 C、1:36 D、2:129
10、有壹包鎂粉和氧化鎂粉末的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數為32%，則
其中鎂粉的質量分數是------------------------------------------------------------------------（ ）
A、20% B、40% C、48% D、80%
11、某Na2S，Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的質量分數為32%，則此混合物中，
Na與S的質量比為 ，O的質量分數為 。
12、某三價金屬的氧化物中，該金屬元素的質量分數為70%，這種金屬氧化物與稀硫酸完全反應生成鹽的式量為（ ）
A、56 B、160 C、320 D、400
13、如圖，某同學繪制了三條表示某金屬氧化物的質量與其所含金屬元素的質量的關系曲線。橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示該金屬氧化物中金屬元素的質量。
（1）三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系
的曲線是 ，
（2）其中繪制錯誤的壹條曲線（不能正確表示金屬氧化物
與它所含 金屬元素的質量的關系）是 ，
理由是
14、某+2價金屬元素R的硫酸鹽中，R元素的質量分數為20%，
則元素R的相對原子質量為 。
15、世界衛生組織已把鋁列為食品汙染源之壹，成人每人每天鋁元素的攝入量應控制在4mg以下，否則會損害腦細胞，炸油條時，需加入明礬晶體作膨松劑，明礬的化學式為KAl(SO4)2.12H2O，相對原子質量為474。
（1）計算明礬晶體中鋁元素的質量分數，
（2）在1000克調和好的面粉中，含有明礬2克，若每根油條平均用面50克，試計算早餐食用兩根油條是否超過了鋁的安全攝入量（假設烹炸過程中鋁不損耗）
13、壹份人體尿樣，經檢測含尿素[CO(NH2)2]的質量分數為2%，假定其它成分不含氮。
求：(1)尿素[CO(NH2)2]中，氫元素和氧元素的質量比。
(2)此尿樣中氮元素的質量分數(精確到0.01%)
14、乳酸在醫藥、食品等工業中應用前景廣闊，今年來，乳酸成為人們研究的熱點之壹。乳酸的化學式為C3H6O，試計算：
（1） 乳酸中碳、氫、氧的質量比
（2） 乳酸中碳的質量分數
15、我國第壹部《室內空氣質量標準》（GB/T18883-2002）與2003年3月1日起實施，其中規定室內空氣中甲醛（化學式為HCHO）含量不得超過0.1mg/m3。甲醛的含量可根據下列反應測定：4KmnO4+5HCHO+6h2so4=2K2SO4+4MnSO4=5CO2+11H2O
現取某裝修後居室內空氣500mL，用溶質的質量分數為1.58×10-8（即0.00000158%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300g，與其中的甲醛恰好完全反映。
（1）求500mL該空氣中甲醛的質量
（2）通過計算說明，該居室內空氣中甲醛的含量是否符合國家規定的標準。
純牛奶
配料：鮮牛奶
保質期：8個月
凈含量：250mL/盒
營養成分：（每100mL）
鈣≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白質≥2.9g
16、人體中的鈣元素主要存在於骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳品公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請妳仔細閱讀後完成下列問題：
a) 包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的質量至少為3.3g。那麽壹盒牛奶含鈣至少 g（保留到0.01g）。
b) 求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數（保留到0.1 %）。
c) 若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則壹個人每天至少要喝多少盒牛奶？
十壹、化學方程式計算
1、我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質量分數，取10克黃銅加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數
2、工業上用電解氧化鋁制取單質鋁的反應的化學方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑請妳計算電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？
3、金屬鈉跟硫酸銅溶液發生如下反應：
2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
向74.24克硫酸銅溶液中加入2.76克鈉，恰好完全反應（溶劑說有剩余），計算：
（1）生成的氫氣和沈澱各為多少克？
（2）反應停止後，濾去沈澱，所剩溶液中溶質的質量分數是多少？
4、取壹定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過
濾，發現生成的沈澱和所取的混合氣體質量相等。求混合氣體中CO和CO2的質量比。
5、甲醇是壹種劇毒的、具有酒精氣味的液體。現把壹定量的甲醇與4.4克氧氣混合於壹個密封容器內，引燃發生如下反應：8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O . 當反應物完全轉化為生成物後，降至常溫常壓下、容器內余下的液體為3.6克。求：
（1）系數m與n的和。系數x的值。
（2）該反應生成CO2的質量。（精確到0.01）
6、取10克含有雜質氯化鈉的碳酸鈉樣品溶於水後，滴加氯化鈣溶液至不再產生沈澱為止，得到沈澱9克。求樣品中雜質的質量分數。
7、某學校的興趣小組為了測定某壹不純碳酸鈉樣品（其中雜質不溶於水，也不與其它物質發生化學反應）中碳酸鈉的含量，將樣品放入稀鹽酸中進行反應，關系如表中所示：
樣品質量（克） 4 4 4 4
稀鹽酸的質量（克） 10 20 30 40
產生氣體的質量（克） 0.44 0.88 1.32 1.32
求：（1）該樣品中碳酸鈉的質量分數。
（2）原稀鹽酸的溶質質量分數。
（3）若將4克樣品溶於水形成50克溶液後，用於150克石灰水恰好使之完全反應。
8、某氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物中二氧化錳的質量分數為20℅，經加熱壹定時間後，固體混合物中二氧化錳的質量分數變為25℅。求在加熱過程中已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質量分數。
9、某課外興趣小組在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有壹批石灰石原料，其中含有雜質 二氧化矽（二氧化矽不溶於水，不能與鹽酸反應，高溫時不分解）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的鹽酸20克分4次加入，充分反應後，經過濾、幹燥等操作後稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表，利用實驗數據繪制的圖象如下圖所示。
稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第壹次加入5克 1.5
第二次加入5克 1.0
第三次加入5克 0.5
第四次加入5克 0.3
請妳認真分析表中數據，結合圖象信息，計算：
（1）該石灰石樣品的純度；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。
10、CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克某質量的稀鹽酸恰好完全反應生成8.8克氣體，則：
（1）此題涉及的化學方程式 。
（2）求原混合物中CaCO3質量（x）的比例式
（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數為 。
11、某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”的實驗時，設計了如下方案（如圖所示），經檢驗裝置氣密性後加入試劑。結果發現B中出現了渾濁現象。
（1）描述A中出現的現象：
（2）分析D中可能出現的現象：
（3）根據所學知識，妳認為哪兩項結
合在壹起足以證明雞蛋殼的主要成分
是碳酸鹽 。
（4）若所取的雞蛋殼的質量是12克，與
10克18.25%的稀鹽酸恰好完全反應，
則該雞蛋殼中含碳酸鈣的質量分數是多少？
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）