將上述氣體體積與溫度的關系用公式來表示，形式如下：
V=V0（1+t/273.15）=V0（t+273.15）/273.15
式中V是攝氏溫度為t/℃時的氣體體積。若定義t+273.15≡T（於是0℃+273.15=T0）,上述關系就可以用形式更簡單的公式來表達：V/T=V0/T0，進壹步看，V1/T1=V0/T0，V2/T2=V0/T0,……，自然有V1/T1=V2/T2，即在任何溫度下壹定量的氣體，在壓力壹定時，氣體的體積V與用T為溫標表示的溫度成反比。這叫做查理-蓋·呂薩克定律。事實上這種關系只適用於理想氣體。為此，人們起先把T稱為理想氣體溫度（溫標），又叫絕對溫度（溫標）。在熱力學形成後，發現該溫標有更深刻的物理意義，特別是克勞修斯（Claosius）和開爾文（Kelvin）論證了絕對零度不可達到，便改稱熱力學溫度（溫標），並用Kelvin第壹個字母K為其單位。